將10克不純的鋅粒(雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到了0.2氣體

設(shè)姿孫Zn的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成ZnSO4的質(zhì)量為y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g

65/x=161/y=2/0.2
x=6.5g
y=16.1g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是10+100-0.2=109.8g
所得溶櫻茄液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1/跡頌鏈109.8*100%=14.7%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.7%

解：設(shè)10克不純的鋅粒中有ZnX克，生鎮(zhèn)慎氏成硫酸鋅的質(zhì)量為御散Y克。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
X Y 0.2
解得X=6.5g,Y=16.1g.
則反應(yīng)后的溶質(zhì)的質(zhì)量為16.1克.
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為6.5+100-0.2=106.3克孝旅.
得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.1/106.3*100%=15.15%
答...........