尿酸性還是堿性

這是胡說，沒有依據(jù)的

酸堿是一種化學物質(zhì)，能將人的手燙出傷痕來。酸（有時用“HA”表示）的傳統(tǒng)定義是當溶解在水中時，溶液中氫離子的濃度大于純水中氫離子濃度的化合物。換句話說，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃時為水的ph值是7）。酸一般呈酸味，但是品嘗酸（尤其是高濃度的酸）是非常危險的。酸可以和堿發(fā)生中和作用，生成水和鹽。酸可分為無機酸和有機酸兩種。堿是指與酸相對的一類物質(zhì)。堿多指堿金屬及堿土金屬的氫氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(zhì)（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大于7。

自然界存在的東西，無需發(fā)明，應(yīng)該是發(fā)現(xiàn)。
石灰石-石灰水，典型的堿，是勞動人民先發(fā)現(xiàn)的。
糧食可以釀造醋酸，也是勞動人民的成果。

以下答案僅限于初中。。。

1.發(fā)生中和反與PH值有無關(guān)系？
無關(guān)系

2.怎么制取NAOH？

向澄清石灰水里加入碳酸鈉

3.1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸的混合物是“王水”，那么它的PH值為多少？是0嗎？（我看到過魔酸（超強酸）的腐蝕性比王水還厲害）。

PH小于零，到高中你就知道了。

4.PH值為14的堿是什么？

NaOH KOH等強堿

5.PH試紙是有什么構(gòu)成的？（可以的話寫下化學式）

一種復雜的有機化合物。

6.PH試紙與酸和堿相接觸變色，是否是化學變化，如果是寫下化學反應(yīng)方程式。

是化學反應(yīng)。過于復雜，大學都不要求寫反應(yīng)的。

表示物體PH值的程度
酸性物體PH小于7
堿性物體PH大于7
越小表示酸性越強
越大表示堿性越強
腐蝕性也就越大

酸可以電離出氫離談衡子，堿可以電離出氫氧根離子，氫離子容易于氫灶握氧根離子結(jié)含辯做合生成水，因此剩下的就是鹽了。
酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：（復分解）氫離子于氫氧根離子結(jié)合生成水。

酸堿鹽專題復習 概念和理論

1．溶液的導電性及物質(zhì)的電離

物質(zhì)的導電性，取決于物質(zhì)內(nèi)是否具有能夠自由移動的帶電粒子。金屬能夠?qū)щ?，就是由于金屬中存在著能夠自由移動的、帶負電的電子。溶液的導電性，決定于溶液里是否存在能夠自由移動的、帶電的離子，即溶質(zhì)能否發(fā)生電離。

想一想：為什么干燥的氯化鈉晶體不導電，而溶于水時卻能導電呢？為什么干燥的蔗糖晶體不導電，溶于水時還是不導電呢？

方法指導：學習這部分知識，既要搞清溶液的導電性與電離的關(guān)系，還要弄清“電離”的真正涵義。

電離是指物質(zhì)溶解于水時，離解成自由移動的離子的過程。并非有“電”才有“離”，離解成為自由移動的離子，不是在電源的作用下，而是在水的作用下而產(chǎn)生的，電離后產(chǎn)生了自由移動的離子，從而使溶液具有導電性。

2．酸、堿、鹽的初步概念

從電離的觀點建立酸、堿、鹽的初步概念。

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都屬于酸類。

想一想：電離時有氫離子生成的化合物叫做酸，對嗎？試舉例說明。

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

想一想：電離時有氫氧根離子生成的化合物叫做堿，對嗎？為什么？

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都屬于鹽類。銨根離子雖不是金屬離子，但因其具備金屬離子的特征，因此銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物應(yīng)屬鹽類。

想一想：有人說“鹽和堿都一定含有金屬元素”，這句話為什么不對？

方法指導：①弄清酸、堿概念中的關(guān)鍵詞“全部”；

②為方便記憶，可將酸、堿、鹽的概念簡記如下：

酸——氫離子＋酸根離子或HnR==nH+＋Rn-

堿——金屬離子+氫氧根離子或M(OH)m==Mm+ ＋ m OH-

鹽——金屬離子十酸根離子或MnRm==nMm+ ＋ mRn-

3．酸性氧化物和堿性氧化物

說明：

（1）金屬氧化物大多為堿性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。

（2）堿性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能與水化合生成可溶性堿；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能與水化合生成對應(yīng)的含氧酸。

練一練：你能寫出這幾種氧化物與水反應(yīng)的化學方程式嗎？

（3）酸性氧化物與堿的反應(yīng)可看作先是酸性氧化物與水化合生成含氧酸，含氧酸再與堿相互交換成分得出生成物，即：

注意：在對應(yīng)關(guān)系中，中心原子的化合價相同。

方法指導：學習這部分知識時，一定要理清按不同形式分類出的氧化物間的關(guān)系，即堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。

4.金屬活動性順序

這是人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出的常見金屬的化學活動性順序。它在實際應(yīng)用中有如下三方面的意義：

①可判斷金屬的化學活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。

②可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。

③可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

方法指導：①熟練地記住金屬活動性順序表，并學會運用。

②與金屬反應(yīng)不能放出 H2的是那些氧化性酸，如 HNO3、濃 H2SO4，與H前金屬反應(yīng)或與H后金屬反應(yīng)都不能生成H2，而生成的是 H2O。

③Cu＋AgCl——不反應(yīng)。Cu雖然在金屬活動順序表中排在 Ag的前面，但因AgCl不溶于水，無法形成鹽溶液，所以不反應(yīng)。

酸堿性和酸堿度有何不同?怎樣測定溶液的酸堿性和酸堿度?
酸堿性是定性地表示某溶液呈酸性還是呈堿性；而酸堿度是定量地表示某種溶液酸性或堿性強弱的程度.
測定溶液的酸堿性，通常是在溶液中滴入幾滴酸堿指示劑，如石蕊試液或酚酞試液，石蕊由紫變紅表示溶液呈酸性，石蕊由紫變藍或酚酞由無色變?yōu)榧t色表示溶液呈堿性.
粗略地測定溶液的酸堿度可以用pH試紙，測定的方法是將待測定溶液滴在pH試紙上(注意：不可將pH試紙浸入溶液中，也不能用水先將pH試紙潤濕)，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH.常用的稀溶液的pH范圍一般在0～14之間，pH小于7的呈酸性，大于7的呈堿性，pH越小酸性越強，pH越大堿性越強.

當然是酸，ph在3左右

屬于有機酸