高中化學(xué)

解:(1)2CO+O2=點燃=2CO2,
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
,
兩化程式左、右兩邊相加化簡:
CO+Na2O2=Na2CO3,
固體増加質(zhì)量等于CO質(zhì)量.
2H2+O2=點燃=
2H2O,2H2O+2Na2O2=
4NaOH+O2↑,
兩化程式左、右兩邊相加化簡:
H2+Na2O2=2NaOH,
固體増加質(zhì)量等于H2質(zhì)量.
所固體増加總質(zhì)量等于COH2質(zhì)量,即2.1g.
答:固體質(zhì)量増加2.1克.
(2)①Ca(OH)2量,
則由C元素守恒:
n(Na2CO3)=n(CaCO3)=5g/(100g/mol)=0.05mol
所,m(Na2CO3)=0.05mol*(106g/mol)=5.3g
②CO2量,則:
--CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
--1mol-----74g-----100g
--n1(CO2)---7.4g---m(CaCO3)
列比例式解:n1(CO2)=0.1mol,
m(CaCO3)=10g.
--CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
--100g----1mol
10g-5g=5g--n2(CO2)
列比例式解:n2(CO2)=0.05mol,
則由C元素守恒:
n(Na2CO3)=n(CO2)=n1(CO2)+n2(CO2)=0.15m,
所,m(Na2CO3)=0.15mol*(106g/mol)=15.9g
答:原Na2CO3溶液含Na2CO3質(zhì)量能5.3g或15.9g.
(3)由題意知,HgO加熱解O2恰與Na完全反應(yīng),則:根據(jù)2HgO=Δ=2Hg+O2↑,2Na+O2=Δ=Na2O2關(guān)系式:2HgO------2Na
,
即:HgO--------------Na
~~217~~~~~~~~~~~23
~~m(HgO)~~~~~~~~2.3g
列比例式解:m(HgO)=21.7g,
答:裝入容器HgO質(zhì)量21.7g.
(4)設(shè)結(jié)晶水合物化式M.nH2O,其相質(zhì)量x,則由質(zhì)量守恒定律知,結(jié)晶水合物受熱失全部結(jié)晶水質(zhì)量:Pg-Rg=(P-R)g
M.nH2O=Δ=M+nH2O
~~x~~~~~~~~~~~18*n
~~Pg~~~~~~~~~~(P-R)g
列比例式解:x=18Pn/(P-R)
故選A.