熱量與溫度的關(guān)系

關(guān)于溫度和熱量的關(guān)系，可以從兩個方面來理解：一方面，物體吸收或放出熱量，但溫度不一定改變。例如晶體熔化和液體沸騰，物體吸熱，但不升溫；液體凝固成晶體和氣體液化，物體放熱，但不降溫。

另一方面，物體溫度發(fā)生變化，不一定是由于吸熱或放熱。因為做功和熱傳遞在改變物體的內(nèi)能上是等效的。

熱量和溫度的關(guān)系，可以用一個比較形象的例子來形容——水量和水位。 在一個柱體容器里，水量越多，水位越高，如果再容器的中間部位開一個口子，水量會減少，水會留到比這個口子低的地方，但水位一旦到達口子處，下面的水不會再向外流。

再說熱量和溫度，對于同一種物質(zhì)，質(zhì)量體積不變的情況下，熱量和溫度有個比例關(guān)系，吸收熱像越多，溫度越高。如果有一個溫度低的物體與之接觸，那么熱量便會轉(zhuǎn)移到低溫物體，當溫度降到與之接觸的物體溫度一樣時，熱量便停止傳遞。

要想把熱量繼續(xù)傳出來，要找一個比他溫度更加低的物體與之接觸，就像那個口子要開的低一些一樣。

擴展資料：

熱與內(nèi)能的關(guān)系：

熱量與內(nèi)能之間的關(guān)系就好比是做功與機械能之間的關(guān)系一樣。熱量是物體內(nèi)能改變的一種量度。若兩區(qū)域之間尚未達至熱平衡，那么熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。任何物質(zhì)都有一定數(shù)量的內(nèi)能，這和組成物質(zhì)的原子、分子的無序運動有關(guān)。

當兩不同溫度的物質(zhì)處于熱接觸時，它們便交換內(nèi)能，直至雙方溫度一致，也就是達致熱平衡。這里，所傳遞的能量數(shù)便等同于所交換的熱量數(shù)。

許多人把熱量跟內(nèi)能弄混，其實熱量指的是內(nèi)能的變化、系統(tǒng)的做功。熱量描述內(nèi)能的變化量，而內(nèi)能是狀態(tài)量，是系統(tǒng)的態(tài)函數(shù)，對應系統(tǒng)的一個狀態(tài)點。

充分了解熱量與內(nèi)能的區(qū)別是明白熱力學第一定律的關(guān)鍵。熱傳遞過程中物體之間傳遞的熱量與過程（絕熱，等溫，等壓）相聯(lián)系，即吸熱或放熱必在某一過程中進行。物體處于某一狀態(tài)時不能說它含有多少熱量（熱量是過程量，變化量)。