制作原電池和電解池所需的詳細材料？

有些金屬的電子十分活躍，一旦情況許可，就會立即逃跑，這些金屬具有較強的放電傾向。也有些金屬的電子比較文靜，不會怎麼逃跑。

金屬原本是不帶電荷的，因為它內(nèi)部有相同數(shù)目的正電和負電荷粒子，彼此電荷會互相抵消。但當帶負電荷的電子逃走後，金屬整體的負電荷便會減少，使整體帶正電荷。同樣，電子逃到另一邊的金屬後，會令該金屬的負電荷增加，使它整體帶負電荷。

相同電荷會互相排斥，相異會互相吸引。因此電子會愈來愈難離開帶正電荷的金屬，也愈來愈難進入帶負電荷的另一金屬。於是，電流很襪腔快便會停止。所以，如果就這樣把兩種金屬連接起來，是不會產(chǎn)生電流的。

若我們利用鹽水，可使金屬間產(chǎn)生電流。當把兩片浸在鹽水中的電極（不同的金屬片）連接電路，電子較活躍的一方便會放電。電子沿電線走向另一端電極，并為途經(jīng)的裝置（例如馬達或燈泡）提供電力。

當金屬片因放電而變成正電荷，帶負電荷的自由離子（負離子）便會被它吸引而在電極上聚集，如此一來，電極的正電荷便被抵消了。同樣，另一邊因吸收電子而帶負電荷的電極會吸引正離子，把負電荷抵消。因此在電種離子的抵消作用下，兩邊電極喚搏便能保持中性，電子便可以繼續(xù)流動，提供穩(wěn)定的電力。鹽水能導(dǎo)電，因當中包含大量帶電荷的自由離子，例如由食鹽分解而來、帶負電荷的氯離子和帶正電荷的鈉離子。像鹽水這種以用自由離子來導(dǎo)電的物質(zhì)，稱為「電解質(zhì)」。

?日常使用的乾電池，其實原理與利用鹽水導(dǎo)電是相同的。電池的正極和負極是兩種具不同放電傾向的物質(zhì)（不一定是金屬），放電傾向較強的會作為負極。兩極之間沒有直接接觸，以電解質(zhì)溶液分隔。電解液的成分視乎電極物質(zhì)而定。電池外側(cè)會以絕緣物質(zhì)密封，以防電解液滲漏或乾涸。由於電池中的電解液已經(jīng)過特制成為糊狀／粉狀而非液態(tài)，因此稱作「乾電池」。

乾電池的發(fā)告鏈衫電原理：

1. 電子流經(jīng)電力裝置（如燈泡），提供電能。
2. 電子流到正極，并被正極物質(zhì)吸收。
3. 電解質(zhì)中的離子移到兩極，平衡電荷。

4，電解質(zhì)中的離子移到兩極，平衡電荷。