葉城柳昭晴小說1031

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我愛上了我堂哥的前妻

據(jù)說劇情會(huì)有反轉(zhuǎn)哦，表妹穿越現(xiàn)代遇到男版葉昭，好期待。

重生之媚授魂與

苦澀，樂，對(duì)柳葉的特殊感情

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惜音對(duì)葉昭。我感覺到的不是恨，是深入骨髓的愛。我找了小說看，也看了電視劇，小說里惜音最后用生命為阿昭創(chuàng)造了戰(zhàn)機(jī)，最后死在了阿昭的懷里。
如果說是恨的話，是愛而不得，錯(cuò)付真心吧。
在惜音心里，那個(gè)替她扛起家恨，替她報(bào)仇的阿昭，是她此生的良人。

鹽類的水解
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解。并使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，從而促進(jìn)水的的電離。鹽類的水解所需條件:鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。
定義
在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解。

(一)鹽類的水解的分類:
鹽類 實(shí)例 能否水解 引起水解的離子 對(duì)水的電離平衡的影響 促進(jìn)與否 溶液的酸堿性
強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 能水解 弱酸陰離子引起水解 對(duì)水的電離平衡有影響 促進(jìn)水的電離
溶液呈堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 能水解 弱堿陽離子引起水解 對(duì)水的電離平衡有影響 促進(jìn)水的電離 溶液呈酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 不能水解 無引起水解的離子 對(duì)水的電離平衡無影響 -- 溶液呈中性
弱酸弱堿鹽 CH3COONH4 能水解 全部 全部 全部 水解后溶液的酸堿性由對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定
(二)鹽類水解的類型
類型 酸堿性 PH 舉例
強(qiáng)酸弱堿鹽水解 溶液顯酸性 pH<7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等
強(qiáng)堿弱酸鹽水解 溶液顯堿性 pH>7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解 溶液顯中性 pH=7 KCl、NaCl、Na2SO4等
弱酸弱堿鹽水解 水解后溶液的酸堿性由對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定 -- CH3COONH4、NH4CN、(NH4)2SO3等
(三)相關(guān)內(nèi)容
⒈實(shí)質(zhì):在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出的離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，顯示出不同濃度的酸性、堿性或中性。
⒉規(guī)律:難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解;誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定;越熱越水解，越稀越水解。
(即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會(huì)水解;這些離子對(duì)應(yīng)的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大;水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對(duì)應(yīng)的酸和堿相對(duì)強(qiáng)弱決定，酸強(qiáng)顯酸性，堿強(qiáng)顯堿性。)
3.特點(diǎn):
⑴水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度很小。
⑵水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
⑶鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。
⑷多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
4.鹽類水解的離子反應(yīng)方程式
因?yàn)辂}類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
⑴應(yīng)用可逆符號(hào)表示，
⑵一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時(shí)不標(biāo)"↓""↑"
⑶多元弱酸根的水解分步進(jìn)行且步步難，以第一步水解為主。
5.水解平衡的因素
影響水解平衡進(jìn)行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
①組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強(qiáng)，PH越大;
②組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，酸性越強(qiáng)，PH越小;