氣體常數(shù)是什么？數(shù)值是多少？怎樣計算？

r=rmm,為每kg理想氣體的氣體常數(shù),隨氣體的分子量變化而變化,m為每千摩爾氣體質(zhì)量,而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數(shù),稱為通用氣體常數(shù),也稱普適氣體恒量,不會隨氣體的分子量變化而改變
理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4L
把p=1013****Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代進(jìn)去
得到R約為8.314，單位J/mol*K
玻爾茲曼常數(shù)的定義就是k=R/Na

1.氣體常數(shù)——Rg ，單位是J/（kg·K）。它是一個只與氣體種類有關(guān)，而與氣體所處狀態(tài)無關(guān)的物理量。不同氣體，其值不同。
2.摩爾氣體常數(shù)——R ，單位是J/（mol·K）。它是既與狀態(tài)無關(guān)，也與氣體性質(zhì)無關(guān)的普適恒量，p*Vm/T=R。R=8.314J/（mol·K）。R的數(shù)值可取任意氣體在任意狀態(tài)下的參數(shù)確定，如下式，氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，壓力p0= 1013**** Pa，Vm0=0.0224**** M3/mol，T0=273.15 K。
R= p0 *Vm0 / T0=1013*****0.0224****/273.15=8.314 J/（mol·K）。（摩爾體積Vm=V/M）
3.氣體常數(shù)與摩爾氣體常數(shù)的關(guān)系—— R=M*Rg 。其中，M為氣體的摩爾質(zhì)量，單位 kg/mol 。
4.理想氣體，空氣的摩爾質(zhì)量是0.02897 kg/mol，故氣體常數(shù)R=287.0 J/（kg·K）。
氫氣H2的摩爾質(zhì)量約是0.002 kg/mol，故氣體常數(shù)R=4124 J/（kg·K）。
陽氣O2的摩爾質(zhì)量約是0.032 kg/mol，故氣體常數(shù)R=260 J/（kg·K）。
二氧化碳CO2的摩爾質(zhì)量約是0.044 kg/mol，故氣體常數(shù)R=189 J/（kg·K）。
5.主要出自熱力學(xué)的理想氣體狀態(tài)方程：
質(zhì)量為m（kg）的理想氣體——p*V=m*Rg*T 。
質(zhì)量為1（kg）的理想氣體——p*v=Rg*T ，（比體積v（m3/kg） =體積/質(zhì)量，v=V/m）。
物質(zhì)的量為1 （mol）的理想氣體——p*Vm=R*T ，（摩爾體積 Vm（M3/mol）=體積/物質(zhì)的量 =比體積*摩爾質(zhì)量，Vm=V/n=v*M）。
物質(zhì)的量為n （mol）的理想氣體——p*V=n*R*T ，（物質(zhì)的量n（mol）=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，n=m/M）。