11-水池

實驗小學(xué)在世界環(huán)境日開展廢舊電池回收活動五1班回收電池440塊，五2班比五1班的11分之10少11塊五2班收集了多少塊電池？

440x10/11-11 =400-11 =389（塊） 答： 五2班收集了389塊電池. ?

實驗小學(xué)在世界環(huán)境日開展廢舊電池回收活動五1班回收電池440塊，五2班比五1班的11分之10少11塊五2班收集了多少塊電池？

解： 440x10/11-11 =400-11 =389（塊） 答：?五2班收集了389塊電池.

三國志11用沖車攻下城池之后城池里的大兵都沒了..

我一般都用投石車，研究能力《霹靂》之后那就厲害了，傷害范圍極大。

蘋果11電池健康97了還能回到100嗎？

電池健康度會一直往下掉，不會恢復(fù)100%的，除非換電池可以做到。

11 11 11=6

[√11]×[√11]-[√11]=6 【附注】 [x]表示不大于x的最大整數(shù) [√11]=3 所以，等同于3×3-3=6 這個方法可以一直用到 15 15 15=6

五大連池指哪五大池

五大連池是火山噴發(fā)出來的熔巖流阻塞河道后形成的火山堰塞湖。按照1980版《辭?！房s印本第34頁的“五大連池”條目解釋：“一作五大蓮池，在黑龍江省德都縣西北部”為清康熙五十八年至六十年（1719-1721）火山噴發(fā)時玄武巖流阻塞納謨爾河支流白河所形成的堰塞湖。自南向北分為頭池、二池、三池、四池、五池，銜接如串珠狀，故名”。 　 　《辭?！肥俏覈幾胱顕乐?、考證最權(quán)威的工具書，明確指出了五大連池的地名由來是因為五個“銜接”如串珠的堰塞湖（池）而得名。此外還有黑龍江省地方志相佐證。

劍池的劍池傳說

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沒有水的池是什么池？

電池。電池就是沒有水的池。電池（Battery）指盛有電解質(zhì)溶液和金屬電極以產(chǎn)生電流的杯、槽或其他容器或復(fù)合容器的部分空間，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。具有正極、負極之分。隨著科技的進步，電池泛指能產(chǎn)生電能的小型裝置。 擴展資料 在化學(xué)電池中，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁强侩姵貎?nèi)部自發(fā)進行氧化、還原等化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，這種反應(yīng)分別在兩個電極上進行。 負極活性物質(zhì)由電位較負并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。

沒有水的池是什么池？

電池。電池就是沒有水的池。電池的性能參數(shù)主要有電動勢、容量、比能量和電阻。電動勢等于單位正電荷由負極通過電池內(nèi)部移到正極時，電池非靜電力所做的功。電動勢取決于電極材料的化學(xué)性質(zhì)，與電池的大小無關(guān)。電池所能輸出的總電荷量為電池的容量，通常用安培小時作單位。在電池反應(yīng)中，1千克反應(yīng)物質(zhì)所產(chǎn)生的電能稱為電池的理論比能量。電池的實際比能量要比理論比能量小。因為電池中的反應(yīng)物并不全按電池反應(yīng)進行，同時電池內(nèi)阻也要引起電動勢降，因此常把比能量高的電池稱做高能電池。電池的面積越大，其內(nèi)阻越小。電池的能量儲存有限，電池所能輸出的總電荷量叫做它的容量，通常用安培小時作單位，它也是電池的一個重要參數(shù)。原電池制成后即可以產(chǎn)生電流，但在放電完畢即被廢。

原電池 電解池的故事

Fe做負極,C做正極,總反應(yīng)是：4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 銅和銀： 正極O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 負極2Cu - 4e- == 2Cu2+ 以上兩個反應(yīng)都屬于“吸氧腐蝕”（電極與氧氣反應(yīng),而不是與電解液反應(yīng)） 由于Fe在濃HNO3中會被鈍化（不加熱情況下）,所以在這里Mg參與反應(yīng). 負極：Mg - 2e- == Mg2+ 正極（以生成NO2為例）：NO3- + e- + 2H+ == NO2↑ + H2O 總反應(yīng)： Mg + 4HNO3 == 2NO2↑ + Mg(NO3)2 + 2H2O （硝酸非常濃） 3Mg + 8HNO3 == 2NO↑ + 3Mg(NO3)2 + 4H2O （硝酸較濃） 4Mg + 10HNO3 == 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O （濃硝酸） 注：由于濃硝酸的濃度不同,會有不同的還原產(chǎn)物,可能是NO2、NO、N2O、N2、NH3NO3（也就是說硝酸的濃度越大,被還原的氮的氧化物或者氫化物的化合價越高,最大為+4,最低為-3）. Ag與C在硝酸中,C不參與反應(yīng),只能是Ag參與反應(yīng)： 負極：Ag - e- == Ag+ （正極略） 總反應(yīng)： Ag + 2HNO3 == AgNO3 + NO2 ↑ + H2O （硝酸非常濃） 3Ag + 4HNO3 == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O （硝酸較濃） Fe和Ag也是可以的（電解液為濃硝酸,不加熱）： 負極：Ag - e- == Ag+ （正極略） 析氫腐蝕：負極Fe,正極C,電解液HCl. 負極：Fe - 2e- == Fe2+ 正極：2H+ + 2e- == H2↑ 總反應(yīng)：Fe + 2HCl == H2↑ + FeCl2