11-水池

2021-07-27 00:53:49建工大呲花33:02 499
聲音簡介

實驗小學(xué)在世界環(huán)境日開展廢舊電池回收活動五1班回收電池440塊,五2班比五1班的11分之10少11塊五2班收集了多少塊電池?

440x10/11-11 =400-11 =389(塊) 答: 五2班收集了389塊電池. ?

實驗小學(xué)在世界環(huán)境日開展廢舊電池回收活動五1班回收電池440塊,五2班比五1班的11分之10少11塊五2班收集了多少塊電池?

解: 440x10/11-11 =400-11 =389(塊) 答:?五2班收集了389塊電池.

三國志11用沖車攻下城池之后城池里的大兵都沒了..

我一般都用投石車,研究能力《霹靂》之后那就厲害了,傷害范圍極大。

蘋果11電池健康97了還能回到100嗎?

電池健康度會一直往下掉,不會恢復(fù)100%的,除非換電池可以做到。

11 11 11=6

[√11]×[√11]-[√11]=6 【附注】 [x]表示不大于x的最大整數(shù) [√11]=3 所以,等同于3×3-3=6 這個方法可以一直用到 15 15 15=6

五大連池指哪五大池

五大連池是火山噴發(fā)出來的熔巖流阻塞河道后形成的火山堰塞湖。按照1980版《辭?!房s印本第34頁的“五大連池”條目解釋:“一作五大蓮池,在黑龍江省德都縣西北部”為清康熙五十八年至六十年(1719-1721)火山噴發(fā)時玄武巖流阻塞納謨爾河支流白河所形成的堰塞湖。自南向北分為頭池、二池、三池、四池、五池,銜接如串珠狀,故名”。    《辭?!肥俏覈幾胱顕乐?、考證最權(quán)威的工具書,明確指出了五大連池的地名由來是因為五個“銜接”如串珠的堰塞湖(池)而得名。此外還有黑龍江省地方志相佐證。

劍池的劍池傳說

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沒有水的池是什么池?

電池。電池就是沒有水的池。電池(Battery)指盛有電解質(zhì)溶液和金屬電極以產(chǎn)生電流的杯、槽或其他容器或復(fù)合容器的部分空間,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。具有正極、負極之分。隨著科技的進步,電池泛指能產(chǎn)生電能的小型裝置。 擴展資料 在化學(xué)電池中,化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁强侩姵貎?nèi)部自發(fā)進行氧化、還原等化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果,這種反應(yīng)分別在兩個電極上進行。 負極活性物質(zhì)由電位較負并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成,如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成,如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物,氧或空氣,鹵素及其鹽類,含氧酸及其鹽類等。

沒有水的池是什么池?

電池。電池就是沒有水的池。電池的性能參數(shù)主要有電動勢、容量、比能量和電阻。電動勢等于單位正電荷由負極通過電池內(nèi)部移到正極時,電池非靜電力所做的功。電動勢取決于電極材料的化學(xué)性質(zhì),與電池的大小無關(guān)。電池所能輸出的總電荷量為電池的容量,通常用安培小時作單位。在電池反應(yīng)中,1千克反應(yīng)物質(zhì)所產(chǎn)生的電能稱為電池的理論比能量。電池的實際比能量要比理論比能量小。因為電池中的反應(yīng)物并不全按電池反應(yīng)進行,同時電池內(nèi)阻也要引起電動勢降,因此常把比能量高的電池稱做高能電池。電池的面積越大,其內(nèi)阻越小。電池的能量儲存有限,電池所能輸出的總電荷量叫做它的容量,通常用安培小時作單位,它也是電池的一個重要參數(shù)。原電池制成后即可以產(chǎn)生電流,但在放電完畢即被廢。

原電池 電解池的故事

Fe做負極,C做正極,總反應(yīng)是:4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 銅和銀: 正極O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 負極2Cu - 4e- == 2Cu2+ 以上兩個反應(yīng)都屬于“吸氧腐蝕”(電極與氧氣反應(yīng),而不是與電解液反應(yīng)) 由于Fe在濃HNO3中會被鈍化(不加熱情況下),所以在這里Mg參與反應(yīng). 負極:Mg - 2e- == Mg2+ 正極(以生成NO2為例):NO3- + e- + 2H+ == NO2↑ + H2O 總反應(yīng): Mg + 4HNO3 == 2NO2↑ + Mg(NO3)2 + 2H2O (硝酸非常濃) 3Mg + 8HNO3 == 2NO↑ + 3Mg(NO3)2 + 4H2O (硝酸較濃) 4Mg + 10HNO3 == 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O (濃硝酸) 注:由于濃硝酸的濃度不同,會有不同的還原產(chǎn)物,可能是NO2、NO、N2O、N2、NH3NO3(也就是說硝酸的濃度越大,被還原的氮的氧化物或者氫化物的化合價越高,最大為+4,最低為-3). Ag與C在硝酸中,C不參與反應(yīng),只能是Ag參與反應(yīng): 負極:Ag - e- == Ag+ (正極略) 總反應(yīng): Ag + 2HNO3 == AgNO3 + NO2 ↑ + H2O (硝酸非常濃) 3Ag + 4HNO3 == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O (硝酸較濃) Fe和Ag也是可以的(電解液為濃硝酸,不加熱): 負極:Ag - e- == Ag+ (正極略) 析氫腐蝕:負極Fe,正極C,電解液HCl. 負極:Fe - 2e- == Fe2+ 正極:2H+ + 2e- == H2↑ 總反應(yīng):Fe + 2HCl == H2↑ + FeCl2

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