酸和堿|中考考試內(nèi)容劃重點

為什么說人死于酸性，活在堿性

這是胡說，沒有依據(jù)的

酸堿的介紹

酸堿是一種化學(xué)物質(zhì)，能將人的手燙出傷痕來。酸（有時用“HA”表示）的傳統(tǒng)定義是當(dāng)溶解在水中時，溶液中氫離子的濃度大于純水中氫離子濃度的化合物。換句話說，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃時為水的ph值是7）。酸一般呈酸味，但是品嘗酸（尤其是高濃度的酸）是非常危險的。酸可以和堿發(fā)生中和作用，生成水和鹽。酸可分為無機酸和有機酸兩種。堿是指與酸相對的一類物質(zhì)。堿多指堿金屬及堿土金屬的氫氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(zhì)（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大于7。

誰發(fā)明了酸堿

自然界存在的東西，無需發(fā)明，應(yīng)該是發(fā)現(xiàn)。 石灰石-石灰水，典型的堿，是勞動人民先發(fā)現(xiàn)的。 糧食可以釀造醋酸，也是勞動人民的成果。

初中化學(xué)關(guān)于酸和堿

以下答案僅限于初中。。。 1.發(fā)生中和反與PH值有無關(guān)系？ 無關(guān)系 2.怎么制取NAOH？ 向澄清石灰水里加入碳酸鈉 3.1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸的混合物是“王水”，那么它的PH值為多少？是0嗎？（我看到過魔酸（超強酸）的腐蝕性比王水還厲害）。 PH小于零，到高中你就知道了。 4.PH值為14的堿是什么？ NaOH KOH等強堿 5.PH試紙是有什么構(gòu)成的？（可以的話寫下化學(xué)式） 一種復(fù)雜的有機化合物。 6.PH試紙與酸和堿相接觸變色，是否是化學(xué)變化，如果是寫下化學(xué)反應(yīng)方程式。 是化學(xué)反應(yīng)。過于復(fù)雜，大學(xué)都不要求寫反應(yīng)的。

酸堿性是什么意思？

表示物體PH值的程度 酸性物體PH小于7 堿性物體PH大于7 越小表示酸性越強 越大表示堿性越強 腐蝕性也就越大

酸與堿為什么會反應(yīng)

酸可以電離出氫離談衡子，堿可以電離出氫氧根離子，氫離子容易于氫灶握氧根離子結(jié)含辯做合生成水，因此剩下的就是鹽了。 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：（復(fù)分解）氫離子于氫氧根離子結(jié)合生成水。

溶液的酸堿性和酸堿度有什么區(qū)別?

酸堿性和酸堿度有何不同?怎樣測定溶液的酸堿性和酸堿度? 酸堿性是定性地表示某溶液呈酸性還是呈堿性；而酸堿度是定量地表示某種溶液酸性或堿性強弱的程度. 測定溶液的酸堿性，通常是在溶液中滴入幾滴酸堿指示劑，如石蕊試液或酚酞試液，石蕊由紫變紅表示溶液呈酸性，石蕊由紫變藍或酚酞由無色變?yōu)榧t色表示溶液呈堿性. 粗略地測定溶液的酸堿度可以用pH試紙，測定的方法是將待測定溶液滴在pH試紙上(注意：不可將pH試紙浸入溶液中，也不能用水先將pH試紙潤濕)，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準比色卡對照，便可知道溶液的pH.常用的稀溶液的pH范圍一般在0～14之間，pH小于7的呈酸性，大于7的呈堿性，pH越小酸性越強，pH越大堿性越強.

檸檬酸是酸還是堿

當(dāng)然是酸，ph在3左右 屬于有機酸

杏是酸性還是堿性食物

杏子雖然吃起來很酸，但屬于堿性食物，大部分水果都屬于堿性食物。營養(yǎng)學(xué)家認為，魚、肉、家禽、蛋、米、面粉、油、糖等。都是酸性食物；蔬菜、水果、豆制品、牛奶都是堿性食物。 1.食物的酸堿談虛森性與人的味覺無關(guān)，只取決于人體代謝產(chǎn)物的性質(zhì)。人吃了以后，身體會產(chǎn)生代謝產(chǎn)物。如果代謝產(chǎn)物的性質(zhì)是堿性的，那么食物的性質(zhì)也是堿性的。酸性和堿性食物沒有區(qū)別，營養(yǎng)價值也沒有區(qū)別。對于人類來說，我們應(yīng)該吸收這兩種食物，并保持均衡含畝的飲食。 2.杏肉不僅好吃又香，還含有大量豐富的營養(yǎng)成分。胡蘿卜素含量很高，可以幫助人體很好的攝取維生素A。鉀、鎂、鈣譽枯比較多。

路易斯酸堿的應(yīng)用

酸堿電子理論（the electronic theory of acid and alkali），也稱廣義酸堿理論、路易斯（lewis）酸堿理論，是1923年美國物理化學(xué)家吉爾伯特·牛頓·路易斯（Lewis G N）提出的一種酸堿理論，它認為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、基團或離子為堿。這種理論包含的酸堿范圍很廣，但是，它對確定酸堿的相對強弱來說，沒有統(tǒng)一的標(biāo)度，對酸堿的反應(yīng)方向難以判斷。后來，皮爾遜提出的軟硬酸堿理論彌補了這種理論的缺陷。 路易斯（lewis）酸堿理論可以用來解釋很多化合物的性質(zhì)，解釋化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生情況。例如，醇（路易斯堿）可以與氯化鈣（路易斯酸）形成絡(luò)合物，因此實驗室不能用無水氯化鈣干燥醇類化合物。 水合物中的路易斯酸與水分子之間有強的化學(xué)鍵連系著，因此很難把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分離出的化合物。例如，如果試圖加熱干燥金屬氯化物（路易斯酸）中的水分，則會生成氯化氫及其金屬的氫氧化物。 此類應(yīng)用都是無法一概而論的，正是由于酸堿概念的寬泛，該理論的應(yīng)用才極其寬泛。