英語(yǔ)對(duì)應(yīng)詞五年級(jí)

里程表：

組合儀表：里程表。

分行駛里程表/總行駛里程表。

單次行駛里程表顯示最后一次復(fù)位后的行駛里程。借此可以測(cè)量短距離里程。

車(chē)輛的種類(lèi)雖然多，構(gòu)造卻大同小異。這應(yīng)該說(shuō)是標(biāo)準(zhǔn)化的功勞，也是大型生產(chǎn)流水線的需要。隨著社會(huì)的發(fā)展、科技的進(jìn)步和需求的變化，鐵路車(chē)輛的外形開(kāi)始有了改變，尤其是客車(chē)車(chē)廂不再是清一色的老面孔。但是它們的基本構(gòu)造并沒(méi)有重大的改變，只是具體的零部件有了更科學(xué)先進(jìn)的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)。

一般來(lái)說(shuō)，車(chē)輛的基本構(gòu)造由車(chē)體、車(chē)底架、走行部、車(chē)鉤緩沖裝置和制動(dòng)裝置五大部分組成。

車(chē)體是車(chē)輛上供裝載貨物或乘客的部分，又是安裝與連接車(chē)輛其他組成部分的基礎(chǔ)。早期車(chē)輛的車(chē)體多以木結(jié)構(gòu)為主，輔以鋼板、弓形桿等來(lái)加強(qiáng)。近代的車(chē)體以鋼結(jié)構(gòu)或輕金屬結(jié)構(gòu)為主。

寶駿360怎么樣？這位寶駿車(chē)主行駛300公里后有話說(shuō)！

隨著人們生活水平的提高，很多人都買(mǎi)車(chē)了，那么買(mǎi)車(chē)的時(shí)候選擇寶駿360怎么樣呢？相信很多不懂車(chē)的朋友都不太清楚，今天一位寶駿360的車(chē)主給大家分享一些感受和體驗(yàn)，一起來(lái)看看吧！

外觀方面，外觀大氣耐看，很年輕帶著運(yùn)動(dòng)感，非常符合大眾審美。

6.BE（4分）

7.群山競(jìng)爭(zhēng)著高聳，筆直地向上形成無(wú)數(shù)個(gè)山峰。（2分）

長(zhǎng)江的流水發(fā)出聲響，陡峭的江岸高峻聳立。（2分）

8.“泉水激石，泠泠作響；好鳥(niǎo)相鳴，嚶嚶成韻。蟬則千轉(zhuǎn)不窮，猿則百叫無(wú)絕。”

運(yùn)用對(duì)偶的修辭手法，以聲襯靜，顯示深山無(wú)人的幽靜。（3分）

9.①寄托作者厭棄塵俗，寄情山水的人生理想。②相同點(diǎn)是都以景傳情，寄情于景，通過(guò)景色寄托作者的人生理想。不同點(diǎn)是《與朱元思書(shū)》描寫(xiě)了富春江真實(shí)的自然風(fēng)光，，作者因?yàn)榭淳岸鷧捠乐摹?；《桃花源記》作者虛?gòu)了理想的桃花源景色，表達(dá)對(duì)現(xiàn)實(shí)的不滿(mǎn)和逃遁。（3分）

原電池的工作原理：原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過(guò)氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)
極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。
但是，需要注意，非氧化還原反應(yīng)一樣可以設(shè)計(jì)成原電池。
從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。 1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2.電解質(zhì)存在。
3.兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。
4.發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
只要具備前三個(gè)條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因?yàn)橐罂梢蕴峁┏掷m(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個(gè)構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。也就是說(shuō)，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。
形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。 a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極；
b.金屬和非金屬（非金屬必須能導(dǎo)電）—鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨作正極；
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負(fù)極，二氧化鉛作正極；
d.惰性電極—?dú)溲跞剂想姵?，電極均為鉑。
電解液的選擇：負(fù)極材料一般要能與電解液自行發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的負(fù)極；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的正極。
負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。
電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。 溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。 負(fù)極：電子流出的一極；化合價(jià)升高的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性相對(duì)較強(qiáng)（有時(shí)候也要考慮到電解質(zhì)溶液對(duì)兩極的影響）金屬的一極。
正極：電子流入的一極；化合價(jià)降低的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對(duì)不活潑（有時(shí)候也要考慮到電解質(zhì)溶液對(duì)兩極的影響）的金屬或其它導(dǎo)體的一極。
在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。 先分析有無(wú)外接電路，有外接電源的為電解池，無(wú)外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”： 看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；
看本質(zhì)——能否轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)。
2.多池相連，但無(wú)外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。 離子不上岸，電子不下水。