考拉律動兒歌

應該是數(shù)字3

牛頓第二定律F=ma

我在那一角落患過傷風

拉烏爾定律

內(nèi)容：物理化學的基本定律之一，是法國物理學家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液的行為時發(fā)現(xiàn)的，可表述為：“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹?shù)”。

數(shù)學表達式：PA =P*A XA
式中PA是溶液中溶劑的蒸氣分壓；P*A 是純?nèi)軇┑恼魵鈮海籜A是溶劑的物質(zhì)的量分數(shù)。

拉烏爾定律：在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹?shù)。
其數(shù)學表達式為：pA=p xA（pA是溶液中溶劑的蒸氣分壓；p是純?nèi)軇┑恼魵鈮?；xA是溶劑的物質(zhì)的原子摩爾分數(shù)量分數(shù)）。

拉烏爾定律
1887年法國物理學家拉烏爾（Raoult）在溶液蒸氣壓實驗中總結(jié)出著名的拉烏爾定律.拉烏爾定律指出：如果溶質(zhì)是不揮發(fā)性的,即它的蒸氣壓極小,與溶劑相比可以忽略不計,則在一定的溫度下,稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c其克分子分數(shù)的乘積.即
式中
p1--溶劑的蒸氣壓,溶質(zhì)是不揮發(fā)性時,即為溶液的蒸氣壓；
x1 ──溶液中溶劑的克分分數(shù).
拉烏爾定律還可以表述為：在一定的溫度下,當不揮發(fā)物質(zhì)溶解在溶劑中時,溶液的蒸氣壓相對下降等于溶質(zhì)的克分子分數(shù).即
式中
△p——溶液的蒸氣壓下降值；
x2——溶質(zhì)的克分子分數(shù).

拉烏爾定律

1887年法國物理學家拉烏爾（Raoult）在溶液蒸氣壓實驗中總結(jié)出著名的拉烏爾定律。拉烏爾定律指出：如果溶質(zhì)是不揮發(fā)性的，即它的蒸氣壓極小，與溶劑相比可以忽略不計，則在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c其克分子分數(shù)的乘積。即

式中

p1--溶劑的蒸氣壓，溶質(zhì)是不揮發(fā)性時，即為溶液的蒸氣壓；

x1 ──溶液中溶劑的克分分數(shù)。

拉烏爾定律還可以表述為：在一定的溫度下，當不揮發(fā)物質(zhì)溶解在溶劑中時，溶液的蒸氣壓相對下降等于溶質(zhì)的克分子分數(shù)。即

式中

△p——溶液的蒸氣壓下降值；

x2——溶質(zhì)的克分子分數(shù)。

對于溶質(zhì)是揮發(fā)性物質(zhì)，它的蒸氣壓不能忽略時，拉烏爾定律仍然適用，但要注意此時p1 是溶液中溶劑的蒸氣壓。

3．3．2 亨利定律

亨利定律是1803年由亨利在對氣體在液體中溶解度的實驗研究中得出的。亨利定律指出：在一定的溫度下，氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比。即

p2=kxx2 （3.22）

式中

x2 ──氣體溶質(zhì)在溶液中的克分子分數(shù)；

p2 ──該氣體的平衡分壓；

kx ──常數(shù)。

亨利定律中的濃度單位除可用克分子分數(shù)外，也可用其他濃度單位表示，但是采用不同的單位時，常數(shù)k不同。

亨利定律可以推廣到具有揮發(fā)性溶質(zhì)溶于液體的稀溶液。但是需要特別注意的是，亨利定律的應用是有條件的：只有當溶質(zhì)在液相和在氣相里都以相同的質(zhì)點存在時亨利定律才適用。由于氣體在金屬中往往以原子狀態(tài)存在，因此氣體在金屬中的溶解往往不服從亨利定律。HCl溶于水，由于HCl要分解為H+和Cl-離子，也不服從亨利定律。

3.3.3 拉烏爾定律和亨利定律的區(qū)別

拉烏爾定律和亨利定律是溶液中兩個最基本的經(jīng)驗定律，都表示組元的分壓與濃度之間的比例關(guān)系。它們的區(qū)別在于：（1）拉烏爾定律適用于稀溶液的溶劑和理想溶液，而亨利定律適用于溶質(zhì)；（2）拉烏爾定律中的比例常數(shù)p1°是純?nèi)軇┑恼魵鈮?，與溶質(zhì)無關(guān)，而亨利定律的比例常數(shù)k則由實驗確定，與溶質(zhì)和溶劑都有關(guān)；（3）亨利定律的濃度可用各種單位，只要k值與此單位一致就可以，而拉烏爾定律中的濃度只能用克分子分數(shù)。

為什么拉烏爾定律中的比例常數(shù)與溶質(zhì)無關(guān)，而亨利定律中的比例常數(shù)卻與溶質(zhì)及溶劑都有關(guān)呢？這是由于稀溶液的溶質(zhì)濃度很小，對溶劑分子來說，其周圍幾乎都是溶劑分子，其活動很少受到溶質(zhì)分子的影響，所以拉烏爾定律中的比例常數(shù)只由溶劑的性質(zhì)就基本可以確定。而對于稀溶液的溶質(zhì)分子來說，它的周圍幾乎全是溶劑分子，所以亨利定律中的比例常數(shù)不能單獨由溶質(zhì)性質(zhì)決定，而必須由溶質(zhì)和溶劑二者共同決定。

簡介：拉烏爾定律是溶液熱力學研究的基礎(chǔ)，它對相平衡和溶液熱力學函數(shù)的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應用于蒸餾和吸收等過程的計算中。

定義：在某一溫度下，稀溶液某溶劑的蒸氣壓等于該溶劑純?nèi)芤旱恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹?shù)。

表達式：p=p*nA/（nA+nB)
注：
p ：溶液的蒸氣壓
p*：純?nèi)軇┑恼魵鈮?br/>nA：溶劑的物質(zhì)的量
nB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量

適用范圍：對于不同的溶液，雖然定律適用的濃度范圍不同，但在xA→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀薄溶液時總結(jié)出來的，后來發(fā)現(xiàn)，對于其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純?nèi)軇┲械姆肿酉嗤?。所以，在原子摩爾分?shù)一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態(tài)時相等 ，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。在非電解質(zhì)的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮篜0與該溶液中所含溶劑的克分子分數(shù)N0（溶劑克分子數(shù)與溶劑及溶質(zhì)總克分子數(shù)的比數(shù)）的乘積：P=P0×N0。