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元素周期表有118個元素。

第一周期：2個，第二周期：8個，第三周期：8個，第四周期：18個，第五周期：18個，第六周期：32個，第七周期：32個。

元素周期表有118個元素。化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3)、長周期（4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。

元素位置推斷：

1、元素周期數等于核外電子層數。

2、主族元素的序數等于最外層電子數。

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來確定。在第一至第五周期時最后的差數小于等于10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大于10時，則再減去10，最后結果為族序數。

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

1、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。

2、同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

s區(qū)元素

周期表中第1列和第2列為s區(qū)元素，他們的價電子構型分別為ns1和ns2。其中第1列包括氫（H）和堿金屬鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr），即第1主族（I A）。

第2列包括堿土金屬鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）、鐳（Ra），即第2主族（II A）。這兩族元素位于元素周期表左側，它們在化學反應中參與成鍵的只是s電子，所以化學性質比較簡單，最為突出的是其氧化物和氫氧化物的堿性，因而得名。

p區(qū)元素

周期表里的第13~18列，即III A~VIIA和零族，共6族、31種元素為p區(qū)元素。它們的價電子構型為ns2np1~6。在B、Si、As、Te下劃線，可將這個區(qū)域一分為二，右上方為非金屬區(qū)，左下方為金屬區(qū)。

21種非金屬元素位于右上方，其中在常溫常壓下，單質為氣態(tài)的共10種，其名字都有“氣”字頭；單質為液態(tài)的只有一種，就是溴，它的名字有“氵”旁；其他10種非金屬在常溫常壓下為固態(tài)，都是“石”為旁。左下方的金屬元素都有“钅”字旁。

元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、稀有氣體（惰性氣體或貴族氣體）、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族與零族、八族。

位置關系

原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無+6價），其他周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

元素的金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金液悔敬前培屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

水化物酸堿性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強鬧慎，最高價氧化物的水化物的酸性越強。（F/Cl；O/S除外）

非金屬氣態(tài)

元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

單質的氧化

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。