孩子為什么不愛學(xué)英語呀

里程表：

組合儀表：里程表。

分行駛里程表/總行駛里程表。

單次行駛里程表顯示最后一次復(fù)位后的行駛里程。借此可以測量短距離里程。

車輛的種類雖然多，構(gòu)造卻大同小異。這應(yīng)該說是標(biāo)準(zhǔn)化的功勞，也是大型生產(chǎn)流水線的需要。隨著社會的發(fā)展、科技的進步和需求的變化，鐵路車輛的外形開始有了改變，尤其是客車車廂不再是清一色的老面孔。但是它們的基本構(gòu)造并沒有重大的改變，只是具體的零部件有了更科學(xué)先進的結(jié)構(gòu)設(shè)計。

一般來說，車輛的基本構(gòu)造由車體、車底架、走行部、車鉤緩沖裝置和制動裝置五大部分組成。

車體是車輛上供裝載貨物或乘客的部分，又是安裝與連接車輛其他組成部分的基礎(chǔ)。早期車輛的車體多以木結(jié)構(gòu)為主，輔以鋼板、弓形桿等來加強。近代的車體以鋼結(jié)構(gòu)或輕金屬結(jié)構(gòu)為主。

寶駿360怎么樣？這位寶駿車主行駛300公里后有話說！

隨著人們生活水平的提高，很多人都買車了，那么買車的時候選擇寶駿360怎么樣呢？相信很多不懂車的朋友都不太清楚，今天一位寶駿360的車主給大家分享一些感受和體驗，一起來看看吧！

外觀方面，外觀大氣耐看，很年輕帶著運動感，非常符合大眾審美。

6.BE（4分）

7.群山競爭著高聳，筆直地向上形成無數(shù)個山峰。（2分）

長江的流水發(fā)出聲響，陡峭的江岸高峻聳立。（2分）

8.“泉水激石，泠泠作響；好鳥相鳴，嚶嚶成韻。蟬則千轉(zhuǎn)不窮，猿則百叫無絕。”

運用對偶的修辭手法，以聲襯靜，顯示深山無人的幽靜。（3分）

9.①寄托作者厭棄塵俗，寄情山水的人生理想。②相同點是都以景傳情，寄情于景，通過景色寄托作者的人生理想。不同點是《與朱元思書》描寫了富春江真實的自然風(fēng)光，，作者因為看景而生厭世之心。；《桃花源記》作者虛構(gòu)了理想的桃花源景色，表達對現(xiàn)實的不滿和逃遁。（3分）

原電池的工作原理：原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負
極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導(dǎo)線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路，使兩個電極反應(yīng)不斷進行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。
但是，需要注意，非氧化還原反應(yīng)一樣可以設(shè)計成原電池。
從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行。 1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2.電解質(zhì)存在。
3.兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。
4.發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
只要具備前三個條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因為要求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)。也就是說，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。
形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。 a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；
b.金屬和非金屬（非金屬必須能導(dǎo)電）—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極；
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；
d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
電解液的選擇：負極材料一般要能與電解液自行發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的負極；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的正極。
負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。
電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。 負極：電子流出的一極；化合價升高的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質(zhì)溶液對兩極的影響）金屬的一極。
正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質(zhì)溶液對兩極的影響）的金屬或其它導(dǎo)體的一極。
在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。 先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”： 看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；
看本質(zhì)——能否轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)。
2.多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。 離子不上岸，電子不下水。