背誦鹽的溶解性口訣有什么用？我覺得只能判斷能不能發(fā)生反應(yīng)，怎么知道有什么沉淀生成呢？

K+用（PtCl6）2-沉淀 Na+用[Co（NO2）6]3-沉淀 Li+用（PO4）3-沉淀 （NH4）+用（PtCl6）2-沉淀 Mg2+用F-沉淀 Ag+用I-沉淀 Cu...

微溶和不溶是可溶、微溶和易容比較是沉淀。

首先要知道沉淀的目的：洗去其他粘附在沉淀表面的其他物質(zhì)，使稱量更加準(zhǔn)確，排除雜質(zhì)質(zhì)量造成的計(jì)算偏差的影響。 洗滌沉淀溶劑的選擇：1、洗滌劑不能溶解沉淀2、洗滌劑不能和沉淀反應(yīng)3、洗滌劑能溶解大部分雜質(zhì)...

以下口訣你可以任選其一，千萬別都去背 溶解性口訣一　　鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽, 　　都能溶解水中間. 　　鹽酸鹽不溶銀,亞汞, 　　硫酸鹽不溶鋇和鉛, 微溶有鈣銀 　　碳酸鹽...

不對(duì)，一般先沉淀是溶解度小的，而不是溶度積小的。 因?yàn)槿芏确e是濃度的幾次方關(guān)系，有時(shí)候溶度度大，但是因?yàn)槿芏确e是溶解度的三次方，溶度積反而小了。 如AgCl溶度積1.77*10^-10，Ag2CrO4...

方法：洗滌沉淀后，對(duì)最后一次洗滌的濾液進(jìn)行分析。 檢驗(yàn)濾液中是否含有雜質(zhì)粒子， 如果含有則未洗滌完全，不含則洗滌完全。 例如 沉淀是CaCO3 [難溶于水，也就是干中說的不溶 含少量的CaSO4 ...

微溶是關(guān)于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，沉淀是不溶和難溶，但微溶、不溶和難溶不一定是沉淀，要相對(duì)溶劑來講的。 微溶也有一定的溶解度，足夠多的水，就不會(huì)有沉淀。

對(duì)于這個(gè)問題要靈活理解這個(gè)沉淀,所謂沉淀即溶解度很小達(dá)到飽和以后不能再溶解即成沉淀. 生成物是微溶物算不算沉淀,能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?這要看反應(yīng)物的溶解性如何.如果反應(yīng)物都是可溶物,生成物中有微溶...

如果濃度高的話，就會(huì)產(chǎn)生肉眼可見的沉淀，一定要視為沉淀 濃度低，肉眼不可見，就可以不看作是沉淀

如果是初中溶解表里微溶一般感覺挺少的 不用刻意去注意 不過確實(shí)是沉淀