化學(xué)反應(yīng)熵增 熵減什么意思

反應(yīng)放熱一般是熵減
反應(yīng)吸熱一般是熵減
嚴(yán)格點(diǎn)就是： 熵的大小順序如下（前一條比后一條優(yōu)先級(jí)高）：
①物質(zhì)狀態(tài)：氣體>液體>固體
②原子個(gè)數(shù)：多>少
③相對(duì)分子質(zhì)量：大>小
④對(duì)稱性：低>高

因此如果反應(yīng)物無(wú)液體、氣體而生成物有液體、氣體，那么這個(gè)反應(yīng)是熵增反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；如果反應(yīng)物無(wú)固體而生成物有固體，那么這個(gè)反應(yīng)是熵減反應(yīng)，如NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)。

熵增就是化學(xué)反應(yīng)體系內(nèi)的無(wú)序程度增大，例如兩個(gè)固體反應(yīng)得到兩種氣體（無(wú)序程度固體<液體<氣體）熵減就是無(wú)序程度減小，如兩氣體反應(yīng)生成液體