在線等,請(qǐng)幫助,謝謝.否則今晚無(wú)眠(化學(xué),初中)

這個(gè)可以用差值法來(lái)算
Fe2O3變成2分子鐵清顫損失式量是48（即3個(gè)氧）
所以反應(yīng)中損失的質(zhì)量為（32-27.2=4.8克全部為氧）
由此可以計(jì)算參加反應(yīng)的Fe2O3為答擾敗0.1mol
即反應(yīng)李螞生成0.2molFe，即11.2g
所以剩Fe2O3（27.2-11.2=16）
所以比值為
16：11.2=10：7

由于局嘩歷不確定氧化鐵是否反應(yīng)完，所以假設(shè)生成鐵xg
3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
160 112
m（Fe2O3） xg
求出 m（Fe2O3）＝桐搜10x/7g
所以氧化鐵剩蘆遲余的質(zhì)量為32g－10x/7g
固體質(zhì)量為剩余氧化鐵的質(zhì)量加上生成鐵的質(zhì)量
即32g－10x/7g＋xg＝27.2g
求出x＝11.2g
所以剩余氧化鐵的質(zhì)量為32g－10x/7g＝16g
所以比值為16g：11.2g＝10/7