合成氨熱化學反應方程式

N2(g)+3H2(g)=高溫高壓催化劑,可逆=2NH3(g);ΔH=-92.4kj/mol

合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨 N2 + 3H2 =高溫高壓催化劑= 2NH3

N2 + 3H2 =高溫高壓= 2NH3

在200MPa的高壓和500℃的高溫和催化劑作用下，N2+3H2====2NH3,經(jīng)過壓縮冷凝后，將余料在送回反應器進行反應，

根據(jù)復合判據(jù)，即自由能變化公式ΔG=ΔH-TΔS，合成氨反應是放熱反應，焓變ΔH<0，化學計量數(shù)由1+3變?yōu)?，所以熵變ΔS<0，因ΔG<0時反應能自發(fā)進行，所以T值較小時滿足條件，即低溫（常溫）時反...

合成氨時是放熱反應，但是條件是高溫！

N 2+3H 2=2NH 3 1mol N2和3molH2斷鍵吸熱946 + 436×3=2254 2molNH3成鍵放熱393×3×2=2358 放出熱量>吸收熱量，，，所以是放熱反應

高溫，高壓，催化劑

合成氨反應是個放熱反應 但是這里牽涉到活化能的問題 這個反應必須提供高溫高壓才能夠引發(fā)反應，但是反應結(jié)束后放出總熱量比吸收的熱量要多的 （先吸熱，再放出更多的熱~） 也就說是放熱的

N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ