有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，顏色，轉(zhuǎn)化率，體系壓強(qiáng)不變，或相對分子質(zhì)量不變，密度不變等能判斷化學(xué)平衡嗎？

應(yīng)該可以吧。

首先 顏色不變可以判斷是化學(xué)平衡 體系壓強(qiáng)要看參與反應(yīng)的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)前后是否相等，若相等則不能，反之能。相對分子質(zhì)量首先需要看化學(xué)反應(yīng)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)前后是否相等，相等無法判斷，否則看反應(yīng)體系中氣體的物質(zhì)的量是否改變，不變則相等。密度看體積，若是恒容則密度始終不變。 希望能解決，不會再問！

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法
1、對于可逆反應(yīng)中的任意一個（或多個）組份，物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度(g、aq)、百分含量、體積（g）、體積分?jǐn)?shù)（g）等保持不變時，能判斷已達(dá)平衡
2、常見的可逆反應(yīng)均有氣體參加或生成，首先觀察方程式反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和是否相等，因?yàn)橄禂?shù)決定了物質(zhì)的量、體積以及壓強(qiáng)?
①若相等，則“總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總體積不變”，均不能判斷已達(dá)到平衡（系數(shù)相等時，以上各量始終不變）?
②若不相等，則“總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總體積不變”，能判斷已達(dá)平衡?③對于全部是氣體的反應(yīng)，氣體系數(shù)之和相等時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Mr不變，不能判斷已達(dá)平衡（因?yàn)镸r=m氣/n氣，?m始終不變，系數(shù)相等時，n也始終不變，所以Mr始終不變）；氣體系數(shù)之和不相等時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Mr不變，能判斷已達(dá)平衡（因?yàn)镸r=m氣/n氣，?m始終不變，而n一直變化，Mr不變時，表明n不變，物質(zhì)的量不變即平衡）?
④對于有固體（s）或液體（L）的反應(yīng)，只要混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Mr不變，能判斷已達(dá)平衡（與系數(shù)之和無關(guān)，因?yàn)橛泄腆w或液體時，m氣會發(fā)生變化，Mr不變時，表明m氣不變，質(zhì)量不變即平衡）
2、常見的可逆反應(yīng)均有氣體參加或生成，首先觀察方程式反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和是否相等，因?yàn)橄禂?shù)決定了物質(zhì)的量、體積以及壓強(qiáng)?
①若相等，則“總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總體積不變”，均不能判斷已達(dá)到平衡（系數(shù)相等時，以上各量始終不變）?
②若不相等，則“總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總體積不變”，能判斷已達(dá)平衡
?③對于全部是氣體的反應(yīng)，氣體系數(shù)之和相等時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Mr不變，不能判斷已達(dá)平衡（因?yàn)镸r=m氣/n氣，?m始終不變，系數(shù)相等時，n也始終不變，所以Mr始終不變）；氣體系數(shù)之和不相等時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Mr不變，能判斷已達(dá)平衡（因?yàn)镸r=m氣/n氣，?m始終不變，而n一直變化，Mr不變時，表明n不變，物質(zhì)的量不變即平衡）?
④對于有固體（s）或液體（L）的反應(yīng)，只要混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Mr不變，能判斷已達(dá)平衡（與系數(shù)之和無關(guān)，因?yàn)橛泄腆w或液體時，m氣會發(fā)生變化，Mr不變時，表明m氣不變，質(zhì)量不變即平衡）

個人的經(jīng)驗(yàn)： 思考一下，如果平衡移動，該量會發(fā)生變化，就可以用該量保持不變來確定平衡。比如：移動，總壓強(qiáng)變化了，那就只有在平衡時壓強(qiáng)才能保持不變，那就可以用總壓強(qiáng)保持不變來確定它平衡了；如果，移動了，總壓強(qiáng)沒有改變，還是一樣，那壓強(qiáng)不變就不一定是平衡狀態(tài)，也可能正在移動，所以這種情況就不能用總壓強(qiáng)不變來判讀平衡