化學(xué)元素周期表中有哪些規(guī)律？

每一豎行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增
每一橫行電子數(shù)遞增，電子層數(shù)相同
第一豎行是堿金屬
最后一行是稀有氣體

（1）：同周期的遞變規(guī)律（以第3周期為例 順序從左到右）
①、最外層電子數(shù)： 從左到右由1逐增到7
②、主要化合價： 最高正價由+1→+7； 負(fù)價由-4→-1
③、原子半徑：逐漸減小（稀有氣體除外）
④、金屬性和非金屬性：金屬性減弱，非金屬性増強(qiáng)
⑤、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性：堿性減弱，酸性增強(qiáng)
⑥、非金屬的氣態(tài)氫化物的形成難易和穩(wěn)定性：生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)
⑦、得失電子能力：失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)
（2）：同主族的遞變規(guī)律（以第1、第6主族為例 順序從上到下）
①、最外層電子數(shù)：相同
②、主要化合價：相同
③、原子半徑：逐漸增大
④、金屬性和非金屬性：金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱
⑤、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性：堿性增強(qiáng)，酸性減弱
⑥、非金屬的氣態(tài)氫化物的形成難易和穩(wěn)定性：生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱
⑦、得失電子能力：得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)
（3）：說明
核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù)
核外電子層數(shù)=周期序數(shù)
主族數(shù)+|最低負(fù)價|=8（限第4至第6主族）
元素周期表重金屬性最強(qiáng)的元素是：銫（Cs）；非金屬性最強(qiáng)的是：氟（F）
……
很多很多 ，有時間再告訴你……

原子半徑：同周期從左到右逐漸減?。煌髯鍙纳系较轮饾u增大
化合價：最高正價從左到右+1到+7，最低負(fù)價-4到-1
金屬性：同周期從左到右逐漸減弱，同主族從上到下逐漸增大
非金屬性：同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下逐漸減弱
等等等等，很多，不知道你想要哪方面的？
說具體一點(diǎn)就好了