關于摩爾質量的幾個問題

1、mg×NA（啊福加德羅常數(shù)）\M 2、NA=6.02×10^23/mol 物質的量n=1.505X10(23次方)/6.02×10^23/mol=0.25mol 摩爾質量M=8g/0.25mol=32g/mol 3、物質的量比等于化學反應計量數(shù)之比 所以1molH2 0.5molO2 4、MCO2=44 MCO=28 MNO=30 所以三者物質的量比是11/44:7/28:6/30=0.25:0.25:0.2=5:5:4 所含分子數(shù)之比等于5×3:5×2:4×2=15：10：8 所含氧原子數(shù)之比為5×2:5:4=10:5:4 5、RCl(2)~~2Cl- 1 2 0.2 0.4 nR(Cl)2=0.2mol MR(Cl)2=19/0.2=95 MR=95-71=24

1，先用公式n=m/M 算出物質的量為m/M。而1mol有6.02×10的23個次方粒子，所以就有（m/M）×6.02×10的23次方。 2，上面有說到1mol有6.02×10的23個次方粒子，所以1.505X10(23次方)個X氣體分子的物質的量是0.25mol，同樣用公式可以算出M=m/n=8/0.25=32 3，化學計量數(shù)（化學式前面的那個數(shù)字）之比就是消耗的物質的量之比，生成1mol水，去比就知道，要消耗1mol氫氣和0.5mol氧氣 4，還是用1中的公式，分別是5：5：4，分子數(shù)之比等于物質的量之比，也是5：5：4，1molCO(2)、CO、NO分別有2mol氧，1mol氧，1mol氧，所以之比為10：5：4 5，同樣的，1mol該物質有2mol氯離子，所以n=0.2mol，M=m/n=95g/mol 氯的相對原子質量為35.5，所以MR=95-35.5×2=24