初中化學(xué)化合價口訣

中學(xué)
是物質(zhì)中的原子得失的電子數(shù)或共用電子對偏移的數(shù)目。
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數(shù)目。
化合價也是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。
元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比并不是一定的，而是根據(jù)原子的最外層電子數(shù)決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結(jié)合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結(jié)合。如果形成的化合物的離子的化合價代數(shù)和不為零，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就不能形成穩(wěn)定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那么元素的核外電子相互化合的數(shù)目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的。學(xué)習(xí)化合價時你應(yīng)該了解化合物中元素化合價的規(guī)定。
另外，規(guī)定單質(zhì)分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數(shù)和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學(xué)鍵的能力。是形成穩(wěn)定化合物中的彼此元素的化學(xué)性質(zhì)。（即達成各元素形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種能力性質(zhì)）
注意：元素的“化合價”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時才表現(xiàn)出來。就是說，當元素以游離態(tài)存在時，即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時，因此單質(zhì)元素的化合價為“0”。比如鐵等金屬單質(zhì)、碳等非金屬單質(zhì)、氦等稀有氣體。