高中化學(xué)鹽類的水解，電離，沉淀溶解平衡知識點(diǎn)小結(jié)

水解就是電離的逆過程啊。。

【沉淀溶解平衡知識點(diǎn)總結(jié)】

本節(jié)所學(xué)為中學(xué)化學(xué)的四大平衡之一，其特征與化學(xué)平衡相似，化學(xué)平衡移動原理對其同樣適用。

1、溶解平衡的建立：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成溶質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

溶解平衡的特征：溶解平衡同樣具有：逆、等、動、定、變等特征。

溶解平衡的表達(dá)式：MmAn mMn＋（aq）＋nAm－（aq）；?

2、影響沉淀溶解平衡的內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。

影響沉淀溶解平衡的外因：濃度、溫度、同離子效應(yīng)。

3、溶度積規(guī)則：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。用符號Ksp表示。對于AmBn型電解質(zhì)來說，其溶度積的公式是：?

4、沉淀的生成：可通過調(diào)節(jié)溶液的pH或加入某些沉淀劑實(shí)現(xiàn)。

沉淀的溶解：

（1）生成弱電解質(zhì)。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。

（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即利用發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。

（3）生成難電離的配離子，指利用絡(luò)合反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。溶液中的沉淀反應(yīng)總是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

【沉淀溶解平衡考點(diǎn)分析】

常以選擇題的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影響因素，溶度積常數(shù)與沉淀的轉(zhuǎn)化的關(guān)系，這些考題的切入點(diǎn)一般不難，細(xì)心計(jì)算是第一要務(wù)。

【沉淀溶解平衡知識點(diǎn)誤區(qū)】

1、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。如將一塊形狀不規(guī)則的NaCl固體放入NaCl飽和溶液中，一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)，固體變?yōu)橐?guī)則的立方體，而質(zhì)量卻未發(fā)生變化。

2、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動問題。