分子間的空隙是什么？

分子堆積后所余下的空間。
以金屬原子為例。
金屬的金屬原子組成有六方密堆積，面心立方密堆積和體心立方堆積三種形式，前兩者是密堆積結(jié)構(gòu)，分子利用率為74%，后者非密堆積，分子利用率為68%。對(duì)于密堆積結(jié)構(gòu)，首先把金屬原子看成一個(gè)個(gè)小圓球，它們是這樣堆積的：一層有6個(gè)原子，該層上、下各有三個(gè)原子緊挨著該層的六個(gè)原子。這樣，十二個(gè)原子堆積在一起，但它們中間會(huì)有空隙，這些空隙有的是四面體形狀，有的是八面體形狀（形狀的判斷可把空隙周圍的小圓球的圓心用直線連接起來(lái)，這樣就可以看清楚了）。關(guān)于這些空隙的應(yīng)用也很廣泛，比如合金就可以看成別的金屬（或碳）嵌入空隙中；而一些離子晶體，也可以看成離子互相鑲嵌的模型。
具體的圖形，你可以參考大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)書(shū)的固體結(jié)構(gòu)一章，那里講得很明白。

就是很小的空間呀，只不過(guò)一般都有游離態(tài)的電子

就像許多圓球堆積在一起時(shí)產(chǎn)生的空隙一樣