金屬置換反應(yīng)的先后問題

先置換不活潑的。因為活潑的容易失去電子，則反過來，不活潑的容易得到電子，置換反應(yīng)使活潑金屬（Zn）置換意思就是要它失去電子…失去的電子最先被相比只下不活潑的Cu搶到～所以先是Cu哈…！

金屬置換反應(yīng)優(yōu)先原則：排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來(若金屬過于活潑，則會直接與水反應(yīng)，并不會與水中的金屬離子反應(yīng))。 置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，具有強氧化性或還原性...

最活潑的先被置換出來。你把那個金屬活潑表背下來！然后后面的置換前面的。比如Fe Cu在一起的時候，用Al置換的時候，先置換出來Fe

應(yīng)該是弱的. 因為如果先置換出強的話,強的又會和弱的發(fā)生置換反應(yīng),所以先置換出弱的,弱的被置換完后再置換強的.

是先和弱的反應(yīng)，氧化性強的還原性弱，前面的金屬有強還原性，反過來他的氧化性就弱（離子），他會先和弱的反應(yīng)，應(yīng)為這樣比較容易，就是因為弱的不活潑

反應(yīng)是同時發(fā)生的，兩種金屬遇到H＋或鹽電離出的金屬陽離子都能反應(yīng)，不存在先后的問題，如果酸或鹽是不足量的，相對活潑的金屬再將相對不活潑的金屬置換出來，相當于相對不活潑的金屬沒有反應(yīng)。

在金屬活潑性順序表中，排在越前面的金屬越活潑，也就是越容易失電子。很明顯，zn比鐵活潑，能先置換出氫離子。也就是說，如果zn有剩余，那么fe一定還沒反應(yīng)。還可以用反推法，如果fe有反應(yīng)，那么會生成亞鐵...

補充，鎂先置換銅，再是氫，先置換不活潑的

活動性強的金屬置換出活動性弱的，但是活動性排在氫之前的比如K CA NA 會在溶液中置換出氫氣而不是金屬單質(zhì)

金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；反之，就越弱。 活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其可溶鹽溶液里置換出來。 活潑鉀、鈣、鈉等常溫下和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬。