原子的金屬性與非金屬性與得失電子能力有何關(guān)系？

金屬更容易失電子.
因為其最外層的電子數(shù)比較少(通常為1.2有時到3)嚴(yán)重不足所能容納電子數(shù)的一半,所以易失電子來形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(8電子結(jié)構(gòu).因為該狀態(tài)下能量較低)

非金屬更容易得電子.
因為其最外層電子數(shù)比較多.更容易得到電子來形成八隅結(jié)構(gòu)(8電子結(jié)構(gòu))
比如說鈉如果是得電子的話要得到七個電子才比較穩(wěn)定(而且其質(zhì)子吸引力不夠,電子間斥力太大,又會使其不穩(wěn)定)

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元素的金屬性指元素原子失電子的能力，非金屬性指元素原子得電子的能力。

元素的金屬性越強，它的單質(zhì)還原性越強，即失電子能力越強；而它陽離子的氧化性越弱，即得電子能力越弱。

元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)氧化性越強，即得電子能力越強；而它陰離子的還原性越弱，即失電子能力越弱。

所謂的金屬性和非金屬性主要通過第一電離能和第一電子親合能來體現(xiàn)。
金屬性越強，第一電離能越小，那么原子越容易失電子。
非金屬性越強，第一電子親合能越大（氟例外），那么原子越容易得電子。

元素的金屬性指元素原子失電子的能力，非金屬性指元素原子得電子的能力。