化學(xué)元素周期律

元素周期律，指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律。

隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律：
在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一周期中，元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負(fù)氧化數(shù)從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質(zhì)相近。
主族元素同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。
同一族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。如果粒子的電子構(gòu)型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數(shù)的增加而減小。（如o2->f->na+>mg2+）

什么意思？先回答再說。
元素的性質(zhì)隨著元素原子敘述遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律叫元素周期率。