離子半徑 如何比較大小

①電子層數(shù).電子層數(shù)多,半徑大.可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似于洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數(shù)相同,則比較核電荷數(shù),核電荷多,則半徑小.
電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數(shù)還是相同時,則比較電子數(shù),電子數(shù)多,半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子,則長胖了!電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈,自然要占據(jù)更大的空間)
例題:
1、Mg和O的半徑大小比較
Mg > O,原因：Mg有三個電子層,比O（2個電子層）多,所以半徑大
2、Mg2+和O2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2,但是O的核電荷小于Mg,故O2-的半徑大于Mg2+的半徑.
3、Cl和Cl-的半徑大小比較
它們的電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同,但是Cl-比Cl多一個電子,所以半徑：Cl->Cl