高中化學(xué)選修三

----Cs＋的Pauling離子半徑是169pm，而Cl－的離子半徑是181pm，的確是氯離子比銫離子半徑大.
-----隨核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增加，核對核外電子的吸引力增加，傾向一使半徑減小.
-----電子層數(shù)增加傾向于使半徑增加.
-----陽離子半徑由于失去電子,同時減少了一個電子層,同時核電荷數(shù)大于核外電子數(shù),半徑會比原子半徑小很多.
-----陰離子半徑由于得到電子,同時電子層數(shù)不變,同時核電荷數(shù)小于核外電子數(shù),半徑會比原子半徑大很多.
-----離子半徑和以上多種因素有關(guān),不能簡單的根據(jù)電子層數(shù)的多少判斷半徑的大小.
----一般情況下,電子層數(shù)相差不太懸殊的情況下，還是陰離子半徑大.