原電池的正極和負(fù)極的反應(yīng)試如何寫

舉個例子：

總反應(yīng)：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiO(OH)+ Cd+ 2H2O ，是一個電解的總反應(yīng)，放電時(shí)的總反應(yīng)就是2NiO(OH)+ Cd+ 2H2O→2Ni(OH)2 + Cd(OH)2了
放電時(shí)：負(fù)極Cd - 2e- + 2 OH- → Cd(OH)2
正極2NiO(OH)+ 2e- + 2H2O→2Ni(OH)2 + 2 OH-
充電時(shí)：陰極 Cd(OH)2 + 2e- → Cd + 2 OH-
陽極2Ni(OH)2 + 2 OH- - 2e- →2NiO(OH) + 2H2O

原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質(zhì)構(gòu)成內(nèi)電路，為化學(xué)電源，連接在兩極板上的導(dǎo)線和電流表等負(fù)載構(gòu)成外電路。電流在外電路從正極流向負(fù)極，在內(nèi)電路從負(fù)極流向正極。據(jù)此可以由電流方向判斷正負(fù)極（金屬導(dǎo)體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）。事實(shí)上，這正是正負(fù)極的一個定義。

若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然后標(biāo)出電子流向（一般是在外電路上，內(nèi)電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。
原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內(nèi)的陽極也是負(fù)極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負(fù)極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。
如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應(yīng)式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較復(fù)雜。所以一般可以如下判斷：
若電極參與反應(yīng)（被氧化），則此電極是負(fù)極；
惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應(yīng)，是正極；
燃料電池以及其它一些氧化還原反應(yīng)中，兩電極均不參與反應(yīng)，則氧化劑（O2等）一端在反應(yīng)中得電子，是正極。