氧化還原反應(yīng)原理

只要看化合價(jià)的升降就可以了
記住：化合價(jià)升高，失電子，即被氧化，是氧化反應(yīng)；
化合價(jià)降低，得電子，即被還原，是還原反應(yīng)
這樣判斷就簡(jiǎn)單多了

某種物質(zhì)中一種或幾種元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高（即元素的粒子失去電子），則稱(chēng)該物質(zhì)被氧化，或者說(shuō)這個(gè)物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)；它本身是還原劑，起還原作用，被它作用的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物。
某種物質(zhì)中一種或幾種元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低（即元素的粒子得到電子），則稱(chēng)該物質(zhì)被還原，或者說(shuō)這個(gè)物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)；它本身是氧化劑，起氧化作用，被它作用的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物。
幾點(diǎn)說(shuō)明：
1.同種物質(zhì)可能同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。典型的如化合物的分解：2HgO=（加熱）2Hg+O2↑；歧化反應(yīng)（即同種元素在同一反應(yīng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一種。如化合反應(yīng)、歸中（與歧化相反，生成的氧化和還原產(chǎn)物是同一種）反應(yīng)等。
3.有機(jī)物的氧化反應(yīng)，如果不特殊說(shuō)明，是指該有機(jī)物在無(wú)特殊條件下（即僅點(diǎn)燃、加熱）被O2氧化的反應(yīng)。
====
如果一物質(zhì)阻止Fe2+變成Fe3+，那么可以理解為該物質(zhì)代替Fe2+被優(yōu)先氧化（該物質(zhì)的還原性比Fe2+強(qiáng)），所以它的價(jià)態(tài)升高。
該物質(zhì)可以是
1.Fe或比它更活潑的金屬單質(zhì)（但不能是堿金屬和堿土金屬，考慮到它們與水反應(yīng)生成OH-，繼續(xù)與Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接觸到O2的條件下會(huì)被迅速氧化為含F(xiàn)e3+的物質(zhì)Fe(OH)3，繼而產(chǎn)生Fe2O3·xH2O……呃。。題外話。。不說(shuō)了。。）；
2.I-、S(2-)等還原性比更Fe2+更強(qiáng)的離子；
3.……（夠了吧。。手酸了，不補(bǔ)充了）。
----
當(dāng)然這個(gè)問(wèn)題的其它情形，如Fe2+在絡(luò)合形成穩(wěn)定的絡(luò)離子（非氧化還原反應(yīng)）等，不作考慮

氧化還原反應(yīng) (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類(lèi)反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。

其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價(jià)化合物里是電子的偏移）

反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的都是屬于氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)的變化是關(guān)鍵！

判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否參加氧化還原反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的是看反應(yīng)物和產(chǎn)物里面的元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，有變化就是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有變化的就不是了