高一化學(xué)原電池

你好:



鋅能失電子，肯定是遇到了氧化劑，因?yàn)樗豢赡苣涿畹氖?，這個(gè)對(duì)。



氧化劑肯定是硫酸中的氫離子，這個(gè)不對(duì)，因?yàn)镃u離子比H更易得電子。



原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極。這是人為規(guī)定的。

在銅鋅原電池中，鋅失去電子被氧化，所以鋅是負(fù)極。銅電極本身并不參加反應(yīng)，而是溶液中的氫離子在銅電極上獲得電子被還原為氫氣。但因在銅上發(fā)生的是還原反應(yīng)，所以是正極。

鋅失去的電子經(jīng)導(dǎo)線由外電路傳到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極上獲得電子被還原。

電子的流動(dòng)方向是由電極電勢(shì)的高低決定的。電子由電極電勢(shì)低的一極流向電極電勢(shì)高的一極。電流的流動(dòng)方向正好相反。

任何氧化還原反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。還原劑在負(fù)極失電子被氧化，氧化劑在正極得電子被還原。當(dāng)然還要有合適的電解質(zhì)溶液，電極材料等。