高中化學(xué)計算公式總結(jié)

2024-11-21 06:20投诉举报

1个回答
匿名用户2024-11-21 08:54
公式復(fù)不出來,我把文件傳給你怎樣?





高中化學(xué)常用公式



1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式

(1)物質(zhì)的量(mol)

(2)物質(zhì)的量(mol)

(3)氣體物質(zhì)的量(mol)

(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)



2. 有關(guān)溶液的計算公式

(1)基本公式

①溶液密度(g/mL)

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②物質(zhì)的量濃度

(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)?V(濃)=c(?。?V(?。?br>
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)



3. 有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)

(1)基本公式:





(2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系:





(3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計算:



(4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計算:





4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):



說明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對固體或液體也同樣適用。

(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度 (混):

(混)

注意:該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃, )的混合氣體。

(3)已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對密度):







5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式

(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:



(2)對于下列反應(yīng):









6. 化學(xué)平衡計算公式

對于可逆反應(yīng):

(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比

(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行):





起始量(mol) a b c d

變化量(mol) x(耗) (耗)

(增)

(增)



平衡量(mol)









(3)反應(yīng)達(dá)平衡時,反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)



說明:計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol,對于氣體來說還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。

①恒溫、恒容時: ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。

②恒溫、恒壓時: ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

③恒溫、恒容時: ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。

(5)混合氣體的密度

(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 的計算。



其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。





7. 溶液的pH值計算公式

(1)

若 ,則

若 ,則

(2)任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的 與 總是相等的,即:



(3)常溫(25℃)時:



(4)n元強(qiáng)酸溶液中 ;n元強(qiáng)堿溶液中



8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計算公式

8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

注意:陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)

陽離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)

8.2 質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系



8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系

(1)對于非金屬元素:最高正價+|最低負(fù)價|=8(對于氫元素,負(fù)價為-1,正價為+1)。

(2)主族元素的最高價=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。



9. 烴的分子式的確定方法

(1)先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量,再依(最簡式相對分子質(zhì)量)n=相對分子質(zhì)量,求得分子式。

(2)商余法: 商為C原子數(shù),余數(shù)為H原子數(shù)。

注意:一個C原子的質(zhì)量=12個H原子的質(zhì)量



10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法

,所得的商為x,余數(shù)為y。

注意:1個 原子團(tuán)的式量=1個O原子的相對原子質(zhì)量=16
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