高中化學(xué)計算公式總結(jié)
1个回答
匿名用户2024-11-21 08:54
公式復(fù)不出來,我把文件傳給你怎樣?
高中化學(xué)常用公式
1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式
(1)物質(zhì)的量(mol)
(2)物質(zhì)的量(mol)
(3)氣體物質(zhì)的量(mol)
(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2. 有關(guān)溶液的計算公式
(1)基本公式
①溶液密度(g/mL)
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③物質(zhì)的量濃度(mol/L)
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②物質(zhì)的量濃度
(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)?V(濃)=c(?。?V(?。?br>
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)
3. 有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)
(1)基本公式:
①
②
(2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系:
(3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計算:
(4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計算:
4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):
說明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對固體或液體也同樣適用。
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度 (混):
(混)
注意:該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃, )的混合氣體。
(3)已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對密度):
則
5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式
(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:
(2)對于下列反應(yīng):
有
或
6. 化學(xué)平衡計算公式
對于可逆反應(yīng):
(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比
(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行):
起始量(mol) a b c d
變化量(mol) x(耗) (耗)
(增)
(增)
平衡量(mol)
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時,反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)
說明:計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol,對于氣體來說還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恒溫、恒容時: ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。
②恒溫、恒壓時: ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。
③恒溫、恒容時: ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。
(5)混合氣體的密度
(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 的計算。
①
其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。
②
7. 溶液的pH值計算公式
(1)
若 ,則
若 ,則
(2)任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的 與 總是相等的,即:
(3)常溫(25℃)時:
(4)n元強(qiáng)酸溶液中 ;n元強(qiáng)堿溶液中
8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計算公式
8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
注意:陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)
陽離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)
8.2 質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系
8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系
(1)對于非金屬元素:最高正價+|最低負(fù)價|=8(對于氫元素,負(fù)價為-1,正價為+1)。
(2)主族元素的最高價=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。
9. 烴的分子式的確定方法
(1)先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量,再依(最簡式相對分子質(zhì)量)n=相對分子質(zhì)量,求得分子式。
(2)商余法: 商為C原子數(shù),余數(shù)為H原子數(shù)。
注意:一個C原子的質(zhì)量=12個H原子的質(zhì)量
10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法
,所得的商為x,余數(shù)為y。
注意:1個 原子團(tuán)的式量=1個O原子的相對原子質(zhì)量=16
高中化學(xué)常用公式
1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式
(1)物質(zhì)的量(mol)
(2)物質(zhì)的量(mol)
(3)氣體物質(zhì)的量(mol)
(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2. 有關(guān)溶液的計算公式
(1)基本公式
①溶液密度(g/mL)
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③物質(zhì)的量濃度(mol/L)
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②物質(zhì)的量濃度
(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)?V(濃)=c(?。?V(?。?br>
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)
3. 有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)
(1)基本公式:
①
②
(2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系:
(3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計算:
(4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計算:
4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):
說明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對固體或液體也同樣適用。
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度 (混):
(混)
注意:該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃, )的混合氣體。
(3)已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對密度):
則
5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式
(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:
(2)對于下列反應(yīng):
有
或
6. 化學(xué)平衡計算公式
對于可逆反應(yīng):
(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比
(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行):
起始量(mol) a b c d
變化量(mol) x(耗) (耗)
(增)
(增)
平衡量(mol)
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說明:計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol,對于氣體來說還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恒溫、恒容時: ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。
②恒溫、恒壓時: ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。
③恒溫、恒容時: ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。
(5)混合氣體的密度
(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 的計算。
①
其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。
②
7. 溶液的pH值計算公式
(1)
若 ,則
若 ,則
(2)任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的 與 總是相等的,即:
(3)常溫(25℃)時:
(4)n元強(qiáng)酸溶液中 ;n元強(qiáng)堿溶液中
8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計算公式
8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
注意:陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)
陽離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)
8.2 質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系
8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系
(1)對于非金屬元素:最高正價+|最低負(fù)價|=8(對于氫元素,負(fù)價為-1,正價為+1)。
(2)主族元素的最高價=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。
9. 烴的分子式的確定方法
(1)先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量,再依(最簡式相對分子質(zhì)量)n=相對分子質(zhì)量,求得分子式。
(2)商余法: 商為C原子數(shù),余數(shù)為H原子數(shù)。
注意:一個C原子的質(zhì)量=12個H原子的質(zhì)量
10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法
,所得的商為x,余數(shù)為y。
注意:1個 原子團(tuán)的式量=1個O原子的相對原子質(zhì)量=16
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