鐵

鐵鈍化后中學一般默認生成Fe3O4,但實際上是生成了FexOy，該物質(zhì)組成一般很復雜(不光是x與y的配比，還有晶體的結(jié)構(gòu),都可能很復雜)，并且根據(jù)酸的不同、濃度的不同、溫度的不同等等，而發(fā)生變化(即x和y會不同)。

其實所謂的鈍化，只是生成的金屬氧化膜阻礙了金屬與酸的反應，但是并不能完全阻止。氧化膜只是降低了金屬氧化過程中的自由能，使得反應難以進行，金屬即便被氧化也使大多數(shù)被氧化的金屬原子僅能極少量地以自由離子的形式從金屬基底上脫離逃逸(但仍有逃脫)，因而金屬被氧化后總體更趨向于生成鈍化形成的氧化膜，進一步阻礙金屬的被氧化過程，并不斷趨向于反應的停止，但鈍化金屬的被氧化過程不是完全停止，只是反應速率極其的小而已，這也是為什么濃鹽酸不能與金屬發(fā)生鈍化的原因(因為不會生成阻礙反應的金屬氧化物)。

當我們加熱后，反應物的活化能增加，反應速率加快，并加熱使得金屬離子的溶解平衡發(fā)生轉(zhuǎn)移，促進金屬離子的溶解，因而總體使得金屬與濃酸又“開始”反應。

若繼續(xù)加熱，則反應繼續(xù)并使得酸的濃度降低，金屬離子的溶解平衡進一步轉(zhuǎn)移，溶解被不斷促進，氧化物局部濃度降低從而又促進了金屬的被氧化，最終不用加熱反應也可以自發(fā)進行，中學一般統(tǒng)稱此時的酸為稀酸。