科學的題目

2024-01-27 00:28

拜托過程詳細點,我比較笨麻煩給我稍微講解一下!!!謝謝 取5克含少量雜質(zhì)的某金屬R的樣品,將其投入到73克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中,金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),測得所生成的金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為74.7%,計算: ①樣品中金屬R的質(zhì)量分數(shù); ②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 題目如下:
1個回答
因不知道氯化物中R的化合價,故無法寫出化學方程式,其實不必用方程式計算,直接用質(zhì)量守恒定律就可解決本題。具體過程如下:設(shè)樣品中含R的質(zhì)量為m
反應(yīng)前后氯元素與R元素的質(zhì)量均不變,
氯:反應(yīng)前:73*20%*35.5/(35.5+1)=14.2g
反應(yīng)后:(m+14.2)*74.7=14.2g
故m=4.8g,則R的質(zhì)量分數(shù)為4.8/5*100%=96%
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